问题详情：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的*离子结构示意图_________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱*强弱为_______>______。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白*沉淀，C溶液中金属离子与*氧化*溶液反应的产物在空气中发生颜*变化的方程式________；又知在**溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。
【回答】
(1). ）
(2). Na>S>O (3). NaOH (4). Al(OH)3 (5). 
(6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (8). Al(OH)3 (9). Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】
【分析】
由表可推知，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；
Ⅰ．（1）元素⑧的*离子为Cl-，与原子结构示意图相比，离子结构示意图的最外层比原子多1个电子；
（2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小；
（3）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱*时，可比较二者的金属*；
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2；
Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白*沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与*氧化*溶液反应的产物在空气中发生颜*变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜*变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3；在**溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。
【详解】Ⅰ．（1）元素⑧的*离子为Cl-，离子结构示意图为
；
（2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小。从而得出Na>S>O；
（3）金属*Na>Al，则⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱*，NaOH>Al(OH)3；
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为
；
Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C
水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白*沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与*氧化*溶液反应的产物在空气中发生颜*变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜*变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在**溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。则B的化学式为Al(OH)3，A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：实验,探究题
