问题详情:
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式:___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________,该分子是__________(填“极*”或“非极*”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:__________________________________________________________。
(4)O、P两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | O | P | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是______________________________________________
_________________________________________________________________;
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图*所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图*所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
【回答】
* (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 极*
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,较稳定 (5)12 4
解析 (2)a为H,d为N,NH3分子中N原子是sp3杂化。
(3)主要从电子跃迁角度解释,电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。
(4)o是Mn元素,p是Fe元素,Mn2+的价电子排布为3d5,属于半充满稳定结构,难再失去一个电子,气态Fe2+的电子排布为3d6,失去一个电子后是半充满稳定结构。
(5)i为Al原子,以Al原子为中心,经过Al原子相互垂直的三个面上,每个面上四个原子距Al原子最近且相等,共12个原子。一个晶胞中Al原子数目为8×+6×=4。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题