问题详情：
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导*，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种*化物是重要的化工原料，
常把该*化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该*化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有*键 B．属于非极*分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该*化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为 ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
电离能／kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜*，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜*；为d1～d9排布时，有颜*，如[Co(H2O)6]2+显粉红*。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜*(填“无”或“有”)。
【回答】
（1）⑨ （1分） （2）MgCNi3或CMgNi3（2分） （3）B D（2分）
（4）1（1分）；三角锥形（1分）；X和Y都是极*分子（且能形成*键），根据相似相溶原理，极*分子易溶于极*溶剂中。（1分）
（5）1s22s22p63s2 （2分）（6）有（2分）
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
