问题详情：
下图是元素周期表的一部分，针对表中的⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
（1）在这些元素中，化学*质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，**最强的是________，碱*最强的是_________。
（3）⑤的单质与*氧化*溶液反应的化学方程式为_______________________。
⑤的*氧化物与*氧化*溶液反应的离子方程式为_______________________。
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为_____________。
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱*气体，写出该碱*气体被氧气催化氧化的反应化学方程式________________________。
（6）写出下列物质的电子式：
①形成的单质______；
⑥与⑩形成的物质________；
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程___________。
【回答】
【*】 (1). 
(2). HClO4 (3). KOH (4). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (5). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (6). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (7). 4NH3+5O2
4NO+6H2O (8). 
(9). 
(10). 
【解析】
本题分析：本题主要考查元素周期律。从元素周期表可以得知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是氮、*、*、镁、铝、硅、*、氩、钾、溴。
（1）在这些元素中，化学*质最不活泼是氩，其原子结构示意图为
。
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，**最强的是HClO4，碱*最强的是KOH。
（3）⑤的单质与*氧化*溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
⑤的*氧化物与*氧化*溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱*气体，该碱*气体被氧气催化氧化的反应化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
（6）下列物质的电子式：
①形成的单质氮气，氮分子形成三个共价键：
；
⑥与⑩形成离子化合物溴化*：
；
用电子式表示④与⑦组成的离子化合物*化镁的形成过程：
。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
