下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答问题：（1）元素B在周期表中的位置...

问题详情：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答问题：

（1）元素B在周期表中的位置是______。

（2）上表短周期元素中金属*最强的是______（填元素符号）。

（3）最高价氧化物对应水化物**最强的物质______（填化学式）。

（4）A、C、D三元素形成化合物的电子式为______，该化合物中含有的作用力有______。

（5）表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。

（6）E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是______。

【回答】

【*】    (1). 第二周期第ⅣA族    (2). Na    (3). HClO4    (4).     (5). 离子键、（极*）共价键    (6). S2-＞Cl-＞K+    (7). 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

【分析】

由元素在周期表的位置可知：A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Mg、F为S、G为Cl、H为K，I为Br，据此解答。

【详解】（1）B为C元素位于周期表第二周期第ⅣA族，故*为：第二周期第ⅣA族；

（2）金属*强的元素位于周期表的左下位置，在短周期的已知元素中金属*最强的是Na，故*为：Na；

（3）周期表已知的元素中非金属*强、并且有最高价含氧*的元素为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，故*为：HClO4；

（4）NaOH是离子化合物，由*离子和*氧根离子构成，其中OH－中含有极*共价键，所以NaOH的电子式为，NaOH中含有的作用力为离子键和极*共价键，故*为：；离子键、共价键；

（5）S2－、Cl－、K+的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，所以S2－、Cl－、K+的离子半径由大到小的顺序为S2－＞Cl－＞K+，故*为：S2－＞Cl－＞K+；

（6）Mg是活泼金属，能与CO2反应生成碳和氧化镁，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故*为：2Mg+CO22MgO+C。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题