问题详情：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属*最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态*化物稳定*:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极*共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属*强弱：_________________________。
【回答】
（1） 
（2）Na>Al>O>F （3）F
（4）H2O NH3 
(5) H++OH-=H2O
（6）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属*比S强
知识点：元素周期律
题型：填空题
