问题详情：
钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是 。
(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是 。
(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态*离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：
若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。
【回答】
(1) 第四周期Ⅷ
(2) Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高
(3) ①SP3
②电负*：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对
(4)cd
(5)
知识点：物质结构 元素周期律
题型：综合题
