问题详情：
铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三**六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负*由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是 ________________________________________。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入**银溶液产生白*沉淀，在第二种配合物溶液中加入**银溶液产生淡黄*沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁*，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
【回答】
VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H sp2 7:1 离子半径大小 SO42-、NH3 FeC 
【解析】
（1）钴的核电荷数为27，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，可知未成对电子的个数为3；
（2）基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），通常元素的非金属*越大，电负*越大，则所含非金属元素C、N、O、H中O的非金属*最强，H最弱，四者的电负*由大到小的顺序是O、N、C、H；
（3）由尿素分子的结构式
可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；分子中σ键数目为7，π键的数目为1，二者数目之比为7∶1；
（4）晶格能的主要影响因素是离子电荷、离子半径及离子构型，FeO与NaCl的晶体构型相似，离子电荷电荷也已知，还需要离子半径大小才能比较晶格能大小；
（5）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫*根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白*沉淀；另一种加入AgNO3溶液时，会产生淡黄*沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界，则第二种配合物为[Co(SO4)(NH3)5]Br，其配体为SO42-、NH3；
（6）晶胞中Fe原子的个数为8×
+6×
=4，碳原子数为12×
+1=4，Fe和C的原子数目比为1:1，则该物质的化学式为FeC；一个晶胞中含有4个FeC，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为xcm，则晶胞的边长为
xcm，晶胞的体积为(
x)3cm3，晶胞的密度为dg·cm-3=(68×4g)÷[(
x)3cm3×NA]，解得x=
cm=
×1010pm。
点睛：本题考查电负*及与金属*非金属*的关系等，清楚主族元素电负*的递变规律是解题关键，电负*表示对键合电子的吸引力，电负*越大对键合电子吸引力越大，所以非金属*越强电负*越强，故电负*最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负*增大，同主族自上而下电负*降低，非金属*越强电负*越强，故金属*越强电负*越小。
知识点：物质结构与*质综合考查
题型：填空题
