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2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业生产硫*的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图12所示：
（1）2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH＝ ▲ kJ·mol－1（用含E1、E2的计算式表示）
（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是 ▲ 。
A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
A．SO3的浓度不再变化
B．SO2与SO3的物质的量相等
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内消耗1 mol O2，同时消耗2 mol SO2
（3）运用电化学原理可生产硫*，总反应为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。
①该电池的负极是 ▲ 。（填“电极a”或“电极b”）
②H+通过质子交换膜时的移动方向是 ▲ 。
A．从左向右 B．从右向左
③通入O2的电极反应式是 ▲ 。
【回答】
（1）E1-E2 或 －(E2-E1)
（2）①B ②AC
（3）①电极a ②A
③O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
