问题详情:
反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
由示意图可知,该反应反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,△H>0。
【详解】A项、该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol,故A错误;
B项、正反应为吸热反应,逆反应应该为放热反应,则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=-90,故B错误;
C项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,则断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量,故C正确;
D项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632kJ能量,故D错误。
【点睛】本题考查化学反应中能量变化、吸热反应与放热反应,根据能量守恒,理解键能与焓变关系是解答关键。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题