问题详情：
肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)
ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
* 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1
解析 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2－①得肼和N2H4反应的热化学方程式2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1。
知识点：燃烧热和中和热
题型：填空题
