问题详情:
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃*的液体,可用作火箭燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g)2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A.N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O+ OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e- + 4OH-N2 + 4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
【回答】
【*】C
【解析】本题主要考查了盖斯定律,燃料电池等考点的理解。A、已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol;②2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;由盖斯定律,①+②得2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol,即N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol.故A错误。 B、N2H4不是电解质,N2H4H2O是弱电解质,N2H4H2O存在电离平衡,电离方程式为N2H4 H2O + OH-,故B错误。C、原电池总反应为N2H4+O2 N2+2H2O,原电池正极发生还原反应,氧气在正极放电,碱*条件下,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O,故C正确。D、原电池总反应为N2H4+O2N2+2H2O,反应生成水,随反应进行KOH溶液浓度降低,碱*减弱,溶液pH值减小,故D错误。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题