问题详情:
Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃*液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。
(1)已知:N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g) △H= + 67.7kJ/mol
2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H= 一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱*燃料电池。电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4。
该装置的实际用途是 。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,若B极增重
10.8g,该燃料电池理论上消耗 molN2H4。
Ⅱ(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1=–d kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)===2CO(g) ΔH2=-e kJ·mol-1
C燃烧热为 f kJ·mol-1 (d、e、f 均大于0)
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式: 。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y,再加入稀硫*,既可以回收SO2,同时又可以得到化肥,上述洗涤剂Y可以是 (填序号)
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.K2CO3 d.NaHSO3 e.NH3·H2O
(2)卤素互化物BrF3是强氧化剂,遇水发生水解反应,用下列化学方程式表示:
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 ,若反应中有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是 mol
【回答】
Ⅰ.(1)N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= — 534kJ/mol(2分)
(2)O2+2H2O+4e—=4OH—(2分) 减小(1分)
(3)①精炼粗铜(1分) ②0.025mol(2分)
Ⅱ.(1)① CO(g)+H2O(g) = CO (g) +H(g) ΔH=0.5d+0.5e-f kJ·mol-1 (2分)
② c e(2分)
(2)10/3 (2分)
知识点:电化学 胶体
题型:填空题