问题详情：
运用化学反应原理研究NH3的*质具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：
① 由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；
② 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、*气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp=1.0×l0-38, Ksp=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。
【回答】
(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1 (3分）
(2) 2 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (2分）
(3）①＜( 2分）②ad(2分）③＜(2分）
(4)70% (3分）
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
