问题详情：
工业上合成氨反应为：N2+3H2
2NH3，回答下列问题：
（1）反应过程中拆开的化学键是_______；
（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是 下列图像正确的是_______。
（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时生成NH3的物质的量是_______；用H2表示的化学反应速率
υ（H2）=_______。
②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A．容器中气体的密度保持不变
B．容器中气体的压强不变
C．氨气的含量不变
D．拆开3molH—H键同时形成6molN—H键
（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。
A．使用高效催化剂 B．恒温恒容再充入*气 C．降低反应温度 D．扩大容器体积
【回答】
（14分）（1）N≡N键和H－H键
（2）拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 乙、*
（3）2/3mol mol·L-1·s-1 B、C
（4） A、B
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
