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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO与H2可直接合成*醇，下图是由“*醇-空气”形成的绿*燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
【回答】
【*】2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1K=c(CO)/c(CO2)>50%0.2mol/()增加 CO2 的量、升高温度（填一种即可）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+1
CO2的量或者升高温度， 因此，本题正确*是：增加 CO2 的量或升高温度； (3)负极发生氧化反应，负极CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+，当消耗560mLO2 (标准状况下)时即
=0.025mol，根据电子守恒4OH-~O2~4e-，则消耗的*氧根离子物质的量为0.025mol ×4=0.1mol，所以溶液中*离子的浓度为：
=0.1mol/L，故pH=1，本题正确*是：CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+；1。
知识点：化学平衡
题型：综合题
