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运用化学反应原理研究碳的氧化物的*质具有重要意义。
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源k.s.5.u
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳*在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11；次**在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式__________________________
__________________________。
（3）CO具有还原*，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验*CO气体能否与Na2O2反应。
已知：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；
若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验*可选择的试剂是_______________________________。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+
O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0 kJ·mol -1，写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式_____________________________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳*盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。
【回答】
（1）④（1分）
（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （2分） 2HClO2H++2Cl-+O2↑（2分）
（3）abcf（1分） Na2CO3（1分）
稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）
（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol -1 （2分）
CO+ CO32-→2CO2+2e- （2分）
11.2 （2分）
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
