问题详情：
实验室可用Na2SO3固体与浓硫*反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2*质*质的探究，请按要求完成填空：
（1）实验中试管①中品红溶液褪*，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白*沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白*沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄*沉淀，*SO2具有__*。
（5）试管⑥的作用为__。
【回答】
溶液恢复成原来的红* BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 氧化 吸收多余的SO2，防止污染环境
【分析】
浓硫*和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪*，验*漂白*，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，*水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化*，最后NaOH与SO2反应处理尾气。
【详解】
⑴实验中试管①中品红溶液褪*，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红*；
⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白*沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；
⑶试管④中产生白*沉淀，是由于SO2和*水中*气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
⑷试管⑤中出现淡黄*沉淀，说明SO2化合价降低，*SO2具有氧化*；
⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。
知识点：二氧化硫
题型：实验,探究题
