问题详情:
某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验步骤 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失,溶液黄*变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄*褪去,加入蒸馏水后生成白*沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄*褪去,变成蓝*,加入蒸馏水后无白*沉淀 |
下列说法不正确的是
A.实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B.对比实验I、II说明白*沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白*沉淀
【回答】
C
【分析】
Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2,若铜过量,溶液黄*褪去,加入蒸馏水后生成白*沉淀,可能是发生了反应:CuCl2+Cu=2CuCl↓,据此分析解答。
【详解】
A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄*变浅或溶液黄*褪去,说明Fe3+被Cu还原,故A正确;
B. 对比实验I、II,实验I加入少量铜粉,铜粉消失,溶液黄*变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验II加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液黄*褪去,加入蒸馏水后生成白*沉淀;说明白*沉淀的产生与铜粉的量有关,故B正确;
C. 对比实验II、III,参加反应的Fe3+的量相同,则生成的Cu2+应相同,但由于实验II生成CuCl,所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,故C错误;
D. 实验III溶液为蓝*,含有Cu2+和过量的铜,向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白*沉淀CuCl,故D正确。
故*选C。
知识点:铜及其化合物
题型:选择题