问题详情：
某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黄*。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红*。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄*的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。
（2）*气和FeBr2反应实验*作及现象如下：
据此*同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能*Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和*水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
【回答】
（1）①抑制Fe2+的水解
②Fe3+ ， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）①Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+。
②溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝。
③静置后，上层溶液为黄*，下层溶液无*。
知识点：铁和铁的化合物
题型：综合题
