问题详情：
已知Fe3++I-→Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3 1mL，充分反应，下列实验*作能验*该反应是否存在限度的是（ ）
A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄*沉淀产生
B. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜*是否变为紫红*
C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白*沉淀产生
D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红*
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL，反应后KI过量，溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红*，则说明生成*，因为Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红*，这是Fe3+的特殊反应，所以可向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红*，发生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，就说明Fe3+没有反应完，进而说明 KI和FeCl3的反应有一定的限度。
【详解】A．由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反应可知，取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL，反应后KI过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄*沉淀、白*沉淀生成，故A不选；
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜*是否变为紫红*，只能说明生成*，不能确定反应限度，故B不选；
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白*沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶液中均存在*离子，故C不选；
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红*，可知Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCl3的反应有一定的限度，故D选；
所以本题*为：D。
【点睛】解题依据：要验*Fe3++I-→Fe2++I2反应是否存在一定限度的，就要*溶液中同时存在Fe3+、I-离子和I2单质；I2是否存在可用CCl4检验；Fe3+可用KSCN溶液检验；I-可用AgNO3溶液检验。
知识点：铁和铁的化合物
题型：选择题
