问题详情：
*、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 | *作 | 现象 |
Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄*变为红褐*,并有少量刺激*气味的气体逸出 |
（1） 常温下,FeCl 3溶液的pH ____7(填“<”“>”或“=”)。
（2）分析红褐*产生的原因。
①*同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐*是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐*的原因:________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:_______________
Fe3++SO32 - + =Fe2++ +
且乙同学查阅资料得知:
①Fe2+与SO32- 反应生成墨绿*的絮状沉淀FeSO3;
②墨绿*的FeSO3与黄*的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐*。
（3）*同学为了确认溶液呈红褐*的原因是生成了Fe(OH) 3,设计并完成了如下实验:
步骤 | *作 | 现象 |
Ⅱ | 用激光笔照*步骤Ⅰ中的红褐*溶液 | 出现“丁达尔效应” |
*同学因此得出结论:溶液呈红褐*是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为*同学得出结论的*据仍然不足,乙同学的理由是____。
（4）为进一步确认Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 | *作 | 现象 |
Ⅲ | 向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄*变为红褐* |
Ⅳ | 用激光笔照*步骤Ⅲ中的红褐*溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①检验步骤Ⅲ中红褐*溶液是否含有Fe2+,可以选用的试剂是____(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 溶液 4溶液
②已知H2SO3是弱*,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐*的原因:____________。
（5）结论:由上述实验得知,*、乙两同学所持观点均成立。
【回答】
【*】<Fe 3++3H 2O 
Fe(OH) 3+3H +,加入Na2SO3后, c(H +)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH) 32Fe3++SO32 - +H2O
2Fe2++SO42 - +2H+FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”aH2SO 3 
H ++HSO3 - ; HSO3 -
H ++SO32- ,SO32-与被还原生成的Fe2+结合成FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐*
知识点：铁和铁的化合物
题型：填空题
