问题详情:
实验室要配制500 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________(填标号)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶
C.漏斗 D.胶头滴管
(2)用托盘天平称取*氧化*,其质量为________g。
(3)下列主要*作步骤的正确顺序是______________(填序号)。
①称取一定质量的*氧化*固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是__________________、__________________。
(6)试分析下列*作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响:____________。
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配制的溶液的浓度:__________。
【回答】
解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗。(2)根据n=cV,m=n×M,求得所需*氧化*的质量为4.0 g。(3)配制一定物质的量浓度溶液时主要*作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。(4)缺少洗涤*作,会损失溶质,导致配制溶液的物质的量浓度偏低。(5)溶解*氧化*时玻璃棒用来搅拌加速溶解,在转移溶液时是起到引流作用。(6)定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,不用再加蒸馏水,否则溶液体积增大引起浓度偏低;定容时俯视刻度线,导致所加蒸馏水减少,最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。
*:(1)C (2)4.0 (3)①③⑤②④
(4)偏低 (5)搅拌加速溶解 引流
(6)①偏低 ②偏高
知识点:物质的量浓度
题型:实验,探究题