问题详情:
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________;
(2)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________;
(3)配制时,正确的*作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________ED;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入仪器X,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中
D.将仪器X盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往仪器X内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若出现如下情况,会使所配溶液的浓度偏高的是______________。
①没有进行A*作 ②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水
③进行E*作时俯视 ④D*作完成后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加水至刻度线
【回答】
【*】 (1). 250 mL容量瓶 (2). 7.2g (3). BCAF (4). ②③
【解析】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,需要使用一定规格的容量瓶,本题配制240mL的溶液,因为容量瓶的容积不是任意的,所以先配制250mL0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,然后再从其中取出240mL溶液即可,故本题*为250 mL容量瓶
(2)先配制250 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,则n(Na2CO3)=0.25×0.1mol=0.025mol ,题目中使用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液 ,所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO3·10H2O进行计算,m(Na2CO3·10H2O)=0.025mol×286g·mol -1=7.15g,因为托盘天平的精确度为0.1g,所以只能用托盘天平称量7.2gNa2CO3·10H2O晶体。
(3)配制的步骤是:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容,故*为BCAF
(4)①转移溶液后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致一部分溶质损耗,所测浓度结果偏低 ② 称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水,则Na2CO3·10H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大,导致实际的Na2CO3质量偏大,所测结果偏高。③定容时俯视,所加蒸馏水体积偏小,故所测浓度结果偏高。 ④定容后发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加水至刻度线,相当于将溶液稀释,结果偏低。故浓度偏高的有②③
点睛:部分同学在计算溶质的物质的量时,将溶液的体积看做了240mL,实验室中没有240mL的容量瓶,只能使用250 mL的容量瓶,故在计算时溶液的体积必须取250 mL。
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题型:未分类