问题详情:
NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的*质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
① | 0.2 mol•L-1盐* | 产生黄绿*气体 | |
② | 0.2 mol•L-1 KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
③ | 0.2 mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
④ | 0.2mol•L-1AlCl3溶液 | 产生白*沉淀 |
下列判断不正确的是
A. 实验①中发生的反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 实验②中发生的反应:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C. 实验③中该条件下氧化*强弱:ClO->Fe3+
D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
【回答】
B
【解析】
【详解】A.加入盐*,次**根离子在*溶液中具有强氧化*氧化*离子生成*气,反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故A正确;
B.实验②0.2 mol•L-1 KI-淀粉溶液中滴入次***溶液,发生的反应是碱*溶液中次***氧化*化钾生成*单质,反应的离子方程式:ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-,故B错误;
C.在0.2mol/LFeSO4**溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液,Fe2+和ClO-发生氧化反应生成Fe3+遇KSCN,使溶液显红*,即说明Fe2+还原*大于Cl-,故C正确;
D.NaClO溶液水解显碱*,AlCl3溶液水解显**,二者混合相互促进水解,生成Al(OH)3白*胶状沉淀,故D正确;
故选B。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题