问题详情:
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液*碱*对反应速率的影响,在室温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI 溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
(2) 实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进________________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。
(4) 实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。
【回答】
(1)降低了活化能(3分);
(2)探究浓度对反应速率的影响(3分);向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中,其它合理设计也给分)(3分);
(3)2H2O22H2O+O2↑(3分);
(4)碱*环境能增大H2O2分解的速率,**环境能减小H2O2分解的速率。(其它合理回答也给分)(3分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题