问题详情:
某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的*碱*对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验 编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是_________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是___________________________
______________________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是__________________________。
【回答】
解析:(1)实验①、②中均没有使用催化剂,只是改变了H2O2的浓度,故实验①、②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显,可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同,并加入相同量的同种催化剂,而改变的条件是④中**增强,⑤中碱*增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论:溶液的碱*增强,能加快H2O2的分解,而溶液的**增强,能减慢H2O2的分解。
*:(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2)碱*环境能增大H2O2的分解速率,**环境能减小H2O2的分解速率
知识点:化学反应速率
题型:填空题