问题详情：
100mL 2mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成*气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入碳**固体 B．改用18mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫*铜溶液 D．加入硫*钾溶液
【回答】
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫*和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成*气的总量，则硫*的物质的量应不变，以此解答．
【解答】解：A、加入碳**固体会和硫*中的*离子之间反应生成二氧化碳气体，*离子浓度减小，速率减慢，且影响生成*气的量，故A错误；
B、改用18mol/L的浓H2SO4，则金属锌和浓硫*之间反应不会产生*气，产生的是二氧化硫，故B错误；
C、加入少量的CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且*气的总量不变，故C正确；
D、加入硫*钾溶液，相当于加入水，体积增大，*离子的浓度减小，反应速率减慢，故D错误．
故选C．
知识点：化学反应速率
题型：选择题
