问题详情：
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐*反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐* ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫*铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐*挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐*
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧
【回答】
C
【解析】
【详解】①加H2O，c（HCl）减小，则反应速率减慢，而不改变H2的产量；
②加NaOH固体，消耗盐*，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；
③滴入几滴浓盐*，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；
④加CH3COONa固体，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，强*（HCl）变为弱*（CH3COOH），则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；
⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；
⑥滴入几滴硫*铜溶液，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，构成铁—铜原电池，能加快反应速率，但同时也消耗了铁，则H2的产量减少；
⑦升高温度（不考虑盐*挥发），反应速率加快，而不改变H2的产量；
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐*，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；
*选C。
【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意题干信息的获取，即“加快此反应速率而不改变H2的产量”。
知识点：化学反应速率
题型：选择题
