问题详情：
少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐*反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐* ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫*铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐*挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐*
A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
【回答】
B
【分析】
根据外界条件对反应速率的影响结合*气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】
①加水，稀释了盐*的浓度，故反应速率变慢；
②加*氧化*，与盐*反应，减少了盐*的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐*，*离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的*气量不变；
④加CuO固体与盐*反应生成*化铜和水，*化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响*气总量；
⑤加*化*溶液，相当于稀释盐*浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫*铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐*反应的铁减少，故减少了产生*气的量；
⑦温度升高，反应速率加快，且不影响*气量；
⑧改用浓度大的盐*，反应速率加快，且不影响*气量。
*选B。
【点睛】
参加化学反应的物质的*质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成*气总量的要求，答题时注意审题。
知识点：影响化学反应速率的因素
题型：选择题
