问题详情：
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
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【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑*固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红*全部变为黑*。小明同学认为该黑*固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
① CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关
② CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe
③ NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑浊
④
物质*质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜* | 黑* | 黑* | 红* | 黑* |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑*固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑*固体粉末全部能被吸引，则该黑*固体粉末中不可能含有 和
（2）进行猜想：黑*固体粉末可能a.全部为铁粉；b. ；c.
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑*固体粉末为（写名称） 。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提
高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（需要有计算过程,3分）
【回答】
（1）氧化铁 氧化亚铁（文字、符号均可，前后可颠倒）
（2）全部为四氧化三铁 铁粉与四氧化三铁的混合物（前后可颠倒） （3）四氧化三铁 （5）A、B （6）6.6
（7）解：设氧化铁的质量为X
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ------1分（方程式书写）
160 132
X 6.6g
160：132=X：6.6g X=8g ------1分（比例式解答）
Fe2O3%=（8g/10g）*100%=80% ------1分（质量分数计算）
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
知识点：金属及金属材料单元测试
题型：实验题
