问题详情：
（1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。每生成1molNO转移电子的物质的量为 mol。
（2）实验室中可用已知浓度的**高锰*钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2+ + MnO4－ + — Fe3+ + Mn2+ + H2O
【回答】
（1） 2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O ， 4 mol。.
（2） 5 Fe2+ + 1 MnO4－ + 8 H+ = 5 Fe3+ + 1 Mn2+ + 4 H2O .
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
