问题详情：
铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫*，其目的是_________________________
(2)写出CoCl2与*水反应的化学方程式______________________________
(3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝*离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。
(4)碳*镍可用于电镀、陶瓷器着*等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳*镍的反应如下：
先向镍矿渣中加入稀硫*和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3－+H+－Ni2++S+Cl－+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳*镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________
【回答】
抑制FeSO4水解 2CoCl2+ Cl2=2CoCl3 [Co(SCN)4]2－ Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O 1:3 静置后继续向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：填空题
