问题详情：
钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的*质有很多相似之处。
（1） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动*，某实验小组设计如下*、乙、*三个实验装置。*装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到*装置中Co电极附近产生气泡，*装置中X极附近溶液变红。
①*池Fe电极反应式为 。由现象可知三种金属的活动*由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。
②写出*装置中反应的离子方程式 。
（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电
极附近生成紫红*的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱*条件下稳定，易被H2还原。
①Fe电极反应式为 。
②电解过程中，须将*极产生的气体及时排出，其原因是_______________。
③当*极产生112mL（标准状况）的气体时，通过*离子交换膜的离子有 mol。
【回答】
（1）①Fe-2e-=Fe2+（2分） Fe>Co>Cu （1分）
②2Cl-＋2H2O
2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）①Fe - 6e- + 8OH− = FeO42− + 4H2O （2分）
②*极产生H2，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（2分）
③0.01（2分）
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
