问题详情：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳***和*化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐*，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐*的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐*至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐*至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。
【回答】
碳** 碳*** NaCl、HCl 10.6 23.4 g
【解析】
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱----碳**。
（2）在常温下，碳***的溶解度小于*化铵的溶解度。
（3）①当滴入上述稀盐*至图中B点时，稀盐*剩余，烧杯中溶液是生成的*化*溶液、剩余的稀盐*。
②当滴入上述稀盐*至图中A点时，碳**与稀盐*恰好反应，设混合物中碳**的质量是x，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
=
，解得x=10.6g
③设当滴入上述稀盐*至图中A点时，碳**与稀盐*反应生成*化*的质量是y，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117
10.6g y
=
，解得y=11.7g
原混合物中*化*的质量为：22.3 g-10.6 g=11.7g
A点时溶液中*化*的质量为：11.7g+11.7g=23.4g
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点的位置，捕获所隐含的化学信息。根据方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以一定要细心。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：填空题
