问题详情：
碳**俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，请回答下列问题：
（1）碳**属于 （填“*”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为 ．
（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐*等除去杂质离子、精制．加入稍过量的NaOH溶液可以除去 ，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序 （选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐*的目的是 ．
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为 ．
【回答】
【考点】纯碱的制取；盐的化学*质；常见的氧化物、*、碱和盐的判别．
【分析】（1）根据物质的分类和纯碱的*质考虑；
（2）根据*化镁与*氧化*的反应及粗盐提纯的过程分析加入过量的NaOH溶液其目的；根据碳**与*化钙的反应写出反应的方程式；除去粗盐中的杂质时，后加入的除杂试剂必须能把前面多加的试剂除掉．
（3）根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）2反应的产物推出可循环使用的物质名称．
【解答】解：（1）碳**属于盐，由于它的水溶液显碱*又称为纯碱；
（2）由于*化镁易*氧化镁反应生成了*氧化镁沉淀和*化*．所以，在粗盐提纯的过程中加入过量的NaOH溶液，其目的是除尽MgCl2．要除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2等杂质，首先加入过量的*氧化*溶液除去镁离子，然后加入过量的碳**溶液除去钙离子；最后加入盐*除去多余的碳*根离子和*氧根离子；
（3）根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳***和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是*化铵溶液，所以Y是*化铵（NH4Cl）；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为*氧化钙与*化铵反应生成*化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气．
故*为：（1）盐，碳**的水溶液显碱*；
（2）Mg2+，可以，除去过量的*氧化*和过量的碳**；
（3）氨气．
知识点：未分类
题型：综合题
