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侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图所示。
（1）流程中循环利用的物质有H2O和______。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是______。
（3）实验室从混合气体中H2、N2、CO2分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的*品分别是______、______。
（4）除去纯碱中少量碳***杂质的方法是______。
（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫*厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为______。
②不断通人SO2，最终产物是______。
【回答】
（1）CO2
（2）
（3）*氧化*溶液 稀硫*
（4）加热至质量不再减少
（5） 
NaHSO3
【解析】（1）流程中循环利用的物质有H2O和CO2。（2）步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和*气，实现了CO转化，化学方程式为
。（3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先用*氧化*吸收，使用的*品是*氧化*溶液，然后将二氧化碳释放出，使用的是稀硫*，故广口瓶和分液漏斗中盛放的*品分别是*氧化*溶液、稀硫*。（4）碳***热稳定*差，故除去纯碱中少量碳***杂质可以采用加热的方法。（5）①吸收初期是碳**、二氧化硫和水反应生成碳***和亚硫**，反应的化学方程式为
。②不断通入SO2，亚硫**和二氧化硫和水反应生成亚硫***，故最终产物是亚硫***。
知识点：未分类
题型：综合题
