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追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。
盐 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------ | ------ |
NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ---- |
NH4CI | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
温度试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。
A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白*粉末中是否含有*化*的方法是 。
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。
（5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。
【回答】
（1） 
石灰石 
（2）AB
（3）取③中*粉末少许于试管中加入稀**化，再滴入**银溶液，若不产生白*沉淀*不含*化*，反之则含*化*．
（4）NH+、HCO3- Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO- 、Na+ 、Cl-
（5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3 的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y
79 53.5 84
21g y x
X=22.3g
Y=14.2g
根据四种物质的溶解度，20℃时，100g水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。
因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。
理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g－9.6 g =12.7 g ，
因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。
知识点：各地中考
题型：实验题
