问题详情：
（1）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的*化*为原料，制得纯碱（Na2CO3），Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②若Na2CO3中混有少量的NaCl固体，可用 方法提纯Na2CO3．
③t1℃时，将15gNa2CO3固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）
（2）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体；
①完成Ⅰ反应的化学方程式：
②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”“不饱和”之一）溶液．
【回答】
【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）①根据碳**和*化*的溶解度曲线比较；
②根据碳**和*化*的溶解度随温度变化的情况分析；
③根据溶质质量分数公式进行解答；
（2）①根据*化*和水反应生成***和*气进行解答；
②根据有**钾晶体析出进行解答．
【解答】解：（1）①由碳**和*化*的溶解度曲线可知，在t1℃时，*化*的溶解度等于碳**的溶解度；故填：等于；
②由碳**和*化*的溶解度曲线可知，碳**的溶解度受温度的影响较大，*化*的溶解度受温度的影响不大若Na2CO3中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na2CO3；故填：降温结晶；
③t1℃时，将15gNa2CO3固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数==23.1%；故填：23.1%；
（2）①*化*和水反应生成***和*气，反应Ⅰ反应方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；故*为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
②有**钾晶体析出，所以②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和溶液．故填：饱和．
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