问题详情:
工业纯碱中常含有少量的*化*。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的*化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题:
(1)反应后溶液中含有的溶质是 。(写化学式)。
(2)通过已知数据,能求出的量有 A (写字母序号)。
A.反应后溶液的总质量
B.参加反应的*化钙的质量
C.样品中碳**的质量分数
D.*化钙溶液中溶质的质量分数
(3)计算反应后溶液中*化*的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%)
【回答】
【分析】根据生成的碳*钙的质量和对应的化学方程式求算碳**和*化钙以及生成的*化*的质量,进而求算对应的质量分数。
【解答】解:由于*化钙溶液过量,所以反应后溶液中含有的溶质是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。
根据质量守恒定律可得,反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g=200g
设参加反应的*化钙的质量为x,碳**的质量为y,生成的*化*的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
===
x=22.2g
y=21.2g
z=23.4g
样品中碳**的质量分数为×100%≈88.3%
*化钙溶液中溶质的质量分数由于*化钙溶液是过量的,所以不能根据消耗的*化钙求算对应的质量分数。
故选:ABC。
反应后溶液中*化*的质量分数为×100%=13.1%
故*为:(1)CaCl2、NaCl;
(2)ABC;
(3)13.1%。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
知识点:各地中考
题型:计算题