问题详情:
为了测定某纯碱样品中碳**和*化*的含量(其他成分可忽略),将一定量的该样品溶解在100g水中,加入足量的*化钙溶液,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤,测得滤液中*化*的质量分数为6%.试计算该样品中:
(1)*化*的质量;
(2)碳**的质量分数。
【回答】
【分析】(1)反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得*化*的质量;
(2)反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得碳**的质量,进而求碳**的质量分数。
【解答】解:
设:样品中碳**的质量为x,原混合物中的*化*的质量为y,生成*化*的质量为z。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g z
解得x=10.6g
解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答:样品中*化*的质量是2.9g;碳**的质量分数是78.5%。
【点评】考查根据化学方程式的计算及溶液质量分数的计算。
知识点:未分类
题型:计算题