问题详情：
工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到*化镁，再在熔融状态下电解*化镁制取金属镁．卤水中*化镁的含量，需通过实验测得．
检验员取100g卤水，向里滴加20%的*氧化*溶液，所加*氧化*溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是 ，参加反应的*氧化*溶液中溶质的质量是 g．
（2）请计算卤水样品中*化镁的质量分数．（写出计算过程）
【回答】
Mg（OH）2 16
设*化镁的质量为x，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 80
x 16g
=， x=19g，
卤水样品中*化镁的质量分数为：×100%=19%，
答：卤水样品中*化镁的质量分数为19%．
知识点：未分类
题型：计算题
