问题详情：
*化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的*化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的*氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入*氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a为________。
（2）样品中的*化钾属于化肥中的______钾
肥，可回收利用。
（3）所用的*氧化钾溶液中溶质的质量分数是____________。
（4）计算样品中*化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）
【回答】
【*】 （1）1.16 （2）钾 （3）11.2%
（4）设原混合物中含有MgCl2的质量为y。
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
95 58
y 2.32g
y=3.8g
则样品中*化镁的质量分数为：
×100%=38%
答：样品中*化镁的质量分数是38%。
知识点：未分类
题型：计算题
