问题详情：
溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱*）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕*，易挥发。
（1）*化：将海水*化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。
（2）脱*：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱*作用的离子是____。
②溶液失去脱*作用后，补加FeBr2或加入____，脱*作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4*化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为____。
（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红*，放热 | 溶液颜*变得很浅 |
①B中溶液呈棕红*说明产生了____。
②分析C中溶液颜*变浅的原因，*同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为*同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。
③*化歧化后的溶液宜选用的*是____（填“稀硫*”或“浓硫*”）。
【回答】
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe2+、Br- 铁粉 BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2 理由：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4方案：用CCl4萃取颜*很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红* 稀硫*
【详解】
(1)海水中溴元素以Br-存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化溴离子得到，但海水呈碱*，若不*化，就会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影响溴的提取；
(2) ①将溴蒸气的残留的Cl2脱去，可利用*气有强的氧化*，要加入能与Cl2反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br-；
②溶液失去脱*作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有还原*，脱*作用就恢复；
(3)用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4*化，BrO3- 和Br-及H+发生归中反应得到Br2，其离子反应方程式为BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
(4)①B中溶液呈棕红*是由于Br2是红棕*物质，产生了Br2；
②若*同学说法正确，则会发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜*很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质容易溶于CCl4，观察下层液体颜*否呈棕红*即可；
③歧化后的溶液若用稀硫**化无明显现象，若用浓硫**化，溶液变为红棕*，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以*化要用稀硫*。
知识点：资源合理开发利用
题型：综合题
