问题详情:
利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。
(1)提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是________,吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要*作是________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
【回答】
(1). 对溴元素进行富集 (2). SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42— (3). 通入空气将溴蒸气带出,使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动 (4). 加热浓缩、冷却结晶 (5). 179.2
【解析】(1)两次转化过程中,使溴进行富集。
(2)由于得到的是MgCl2·6H2O,所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,而不能直接将溶液蒸干。
(3)10 m3海水中Br-的质量为104L×64×10-3 g·L-1=640 g,根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标准状况下),两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题