问题详情：
全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：
（1）步骤③的离子方程式： ________。
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是___。
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的*气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去*气。
（4）步骤⑤
蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。
【回答】
【*】 (1). Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2). 分液漏斗 (3). 溴化钾(或其他含Br－的盐类物质) (4). 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
【解析】
分析：海水中通入*气把溴离子氧化为单质溴，然后利用空气吹出，得到含溴的空气，利用二氧化硫的还原*把溴还原为溴离子，再次利用*气把溴离子氧化为单质溴，最后蒸馏得到液溴，据此解答。
详解：(1)步骤③中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离仪器的名称是分液漏斗。
(3)*气具有强氧化*，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去*气。
(4)由于温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，因此步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
