问题详情：
某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以*氧化物形式沉淀时的pH如下：
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
(2)“*浸”时所加入的*是 (填化学式)；*浸后，经*作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。
(4)*作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。
(5)产品晶体中有时会混有少量绿*(FeSO4·7H2O)，其原因可能是
(写出一点即可)。
【回答】
⑴2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O（2分）
⑵ H2SO4 （1分） Ni2+、Fe2+( Fe3+)（2分）
⑶ H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （2分）
⑷ 3.2—7.1（2分） ⑸H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的（2分,答写出一点即可）
知识点：电离平衡单元测试
题型：综合题
