问题详情：
亚***是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓**为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化*反应制备亚***。（夹持装置和A中加热装置已略，气密*已检验），
查阅资料：①HNO2为弱*，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在**溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被**KMnO4溶液氧化为**
实验*作：①关闭*簧夹，打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓**，加热；②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚***。
（1）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。
（2）检验C中产物有亚***所需试剂是 。反应原理是 。（用离子方程式表示）
（3）经检验C产物中亚***含量较少。
a. *同学认为C中产物不仅有亚***，还有其他产物。为排除干扰，*在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__ ______（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验*作①前应增加一步*作，该*作是___ _____。
（4）实验经改进后可制得较纯亚***，下列关于亚***的说法正确的是________。(填代码)
a. 亚***有咸味，可代替食盐食用
b. 常温下，0.1 mol/L亚***溶液pH > 1
c. 0.1 mol/L亚***溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— )
d. 0.1 mol/L亚***溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+)
【回答】
（1）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无*气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气。
（2）方法Ⅰ：稀硫*， 3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：加入**KMnO4溶液 ，5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（3）a.碱石灰（因为发生了2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 ）
b. 打开*簧夹，通入N2一段时间
（4）b c
知识点：**
题型：实验,探究题
