问题详情：
已知亚硫**在空气中能被氧气氧化成硫**。某兴趣小组为检验亚硫**固体是否变质及探究二氧化硫的*质,设计了如图1所示实验：
I.检验Na2SO3是否变质
（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL，溶液a为______，溶液b为______。
（2）向装置A中滴加足量溶液a,Na2SO3反应完全后,微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g,则Na2SO3溶液物质的量浓度为______mol/L,并判断Na2SO3固体是否变质______(填是或否)。
II.利用以上装置制备适量SO2,如图2所示,设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的**强弱,并探究SO2的化学*质。
（1）试剂X是______；试剂Y是______；试剂Z是______。
（2）关闭止水夹b,打开止水夹a，向装置中通入SO2,当观察到 ,即*H2CO3**比H2SiO3强。
（3）关闭止水夹a，打开止水夹b,继续通入SO2,溴水褪*,说明SO2具有______；写出相应的离子方程式 。
【回答】
（10分）Ⅰ.(1)浓硫*；浓硫*；
(2)0.75；是；
Ⅱ.(1)**高锰*钾溶液；品红溶液；NaOH溶液；
(2)品红不褪*，且Na2SiO3溶液中有白*沉淀生成；
(3)还原*;SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br−+4H+。
知识点：二氧化硫
题型：实验,探究题
