问题详情：
为了探究几种气态氧化物的*质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或*气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。
①写出A中总反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；该实验对工业上
生产**的启示是_______________________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫*石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为________________________；写出化学方程式：__________________________________。
(3)溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加**钡溶液，可能观察到的现象为______________；写出所有反应的离子方程式：____________________________________；
*B水槽反应后溶液里有Cl－的*作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)①A瓶中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，总反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。工业上利用二氧化氮与水反应制**，为了使原料充分利用，不排放大气污染物NO，应向吸收塔(向NO2中)通入足量空气，使氮的氧化物全部转化成**。②设A装置中集气瓶体积为V L，NO2气体体积为V L，n(NO2)＝
＝
mol，最后充满液体，**溶液体积为V L，c(HNO3)＝
＝
mol·L－1。(2)SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是中强*，通入O2反应后，生成强*(硫*)，溶液红*变深。(3)Cl2在水中将SO2氧化成H2SO4，检验Cl－前要除去SO
。
*：(1)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 在吸收塔里充入足量空气 ②
mol·L－1
(2)红*由浅变深 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
(3)出现白*沉淀 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO
＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 取少量反应后的溶液于试管中，向试管里加入过量的**钡溶液，待沉淀完全后，静置，取上层清液加**银溶液，若产生白*沉淀，则说明原溶液中含有Cl－
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
